Question

15．下列判断中，正确的是（　　）

• A． AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加热蒸干，灼烧都得到Al₂O₃
• B． 25℃时，Mg（OH）₂固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸＞氯化铵＞蒸馏水
• C． 已知25℃时，NH₄F溶液显酸性，则电离常数K（NH₃•H₂O）＜K（HF）
• D． 向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝；
B．Ksp只与温度有关；
C．NH₄F溶液显酸性，说明铵根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，K越小水解程度越大；
D．显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，结合电荷守恒分析．

解答 解：A．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸难挥发，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al₂O₃，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则25℃时，Mg（OH）₂固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp均相同，故B错误；
C．NH₄F溶液显酸性，说明铵根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，K越小水解程度越大，则电离常数K（NH₃•H₂O）＜K（HF），故C正确；
D．显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，溶液中的电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），而c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解、溶度积常数、电离常数、离子浓度大小比较等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，注意把握影响Ksp的因素．