题目内容

20．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半径最小．B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D与F形成的化合物DF是常用的调味品．试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A氢、B碳、C氧．
（2）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F离子结构示意图：．
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是甲烷．
（5）C、D按原子个数比1：1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（6）能说明E的非金属性比F的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（举一例）．

分析 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素，据此答题．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素，
（1）根据上面的分析可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，故答案为：氢；碳；氧；
（2）E为硫元素，E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）F为氯元素，F离子结构示意图为，故答案为：；
（4）A为氢元素，B为碳元素，A、B组成的最简单化合物的名称是甲烷，故答案为：甲烷；
（5）C、D按原子个数比1：1组成的一种化合物为过氧化钠，其与水发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（6）E为硫元素，F为氯元素，根据元素周期律硫的非金属性弱于氯，能说明这一事实的是氯气能从硫化钠溶液中置换出硫，
故答案为：弱；氯气能从硫化钠溶液中置换出硫．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素种类是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
①50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.2℃ 
②50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.4℃
已知：Q=cm△t，c为4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数 
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度  
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
19．某温度下，0.02mol•L-1NaHSO3溶液的pH=3．下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4
B．c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
C．2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol•L-1
D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$约为5×10-5 mol•L-1
8．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[CuCl2（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O．
蓝色                     黄色
现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法加入硝酸银溶液、加水稀释．
15．下列判断中，正确的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3
B．25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸＞氯化铵＞蒸馏水
C．已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
5．下列对实验现象的预测不正确的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失
B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
12．下列反应一定能自发进行的是（　　）
A．放热反应B．熵增加的反应
C．熵增加的吸热反应D．熵增加的放热反应
9．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为（　　）
A．A＜B＜C＜DB．D＜A＜B=CC．A=D＜B=CD．D＜A＜B＜C
10．下列化合物分别跟溴在铁粉作催化剂的条件下反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）
①②③④
A．①③B．②④C．①④D．②③

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