题目内容
14．已知酸性：
＞H2CO3＞
，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 
转变为 
的最佳方法是（ ）| A． | 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 | |
| B． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 | |
| C． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 | |
| D． | 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
分析 酸性：＞H2CO3＞，所以碳酸氢钠和反应生成苯甲酸钠、和不反应，将 转变为 ，
，由于
解答 解：A．，由于
B．与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸和碳酸钠反应生成，故B错误；
C．与稀H2SO4共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaOH溶液生成，故C错误；
D．与足量的NaOH溶液共热后生成，再加入适量H2SO4生成
，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，根据物质结构结合酸性强弱确定反应先后顺序是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应，易错选项是B．
练习册系列答案
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4．某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn-，下列说法正确的是（ ）
| A． | baXn-含有的中子数为a+b | |
| B． | baXn-含有的电子数为a-n | |
| C． | X原子的质量数为a+b+n | |
| D． | 一个X原子的质量约为b6.02×1023 g |
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 | |
| B． | IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：X＞Y＞Z | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：R＞W | |
| C． | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 乙烯的分子式：C2H4 | ||
| C． | 乙酸的结构简式：C2H4O2 | D． | 丙烷分子的球棍模型是  |
19．某温度下，0.02mol•L-1NaHSO3溶液的pH=3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-） | |
| C． | 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol•L-1 | |
| D． | c（H+）•c（SO32−）c（HSO3−）约为5×10-5 mol•L-1 |
．
．
②
中氯原子较难水解物质A（
）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式
+2Cl2
+2HCl、
+2NaOH
+2NaCl+2H2O．
和
．
，两个取代基分别在间位和对位，共3种
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
15．下列判断中，正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3 | |
| B． | 25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸＞氯化铵＞蒸馏水 | |
| C． | 已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF） | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |