题目内容
3．已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）| A． | 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2119.6kJ/mol | |
| B． | C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol | |
| C． | C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol | |
| D． | C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol |
分析 表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．
解答 解：燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，
其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，
故选：D．
点评 本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，题目较简单．
练习册系列答案
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1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行 | |
| B． | 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据 | |
| D． | 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 |
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：X＞Y＞Z | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：R＞W | |
| C． | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
19．某温度下，0.02mol•L-1NaHSO3溶液的pH=3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-） | |
| C． | 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol•L-1 | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$约为5×10-5 mol•L-1 |
．
．
②
中氯原子较难水解物质A（
）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式
+2Cl2
+2HCl、
+2NaOH
+2NaCl+2H2O．
和
．
，两个取代基分别在间位和对位，共3种
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
15．下列判断中，正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3 | |
| B． | 25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸＞氯化铵＞蒸馏水 | |
| C． | 已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF） | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
12．下列反应一定能自发进行的是（ ）
| A． | 放热反应 | B． | 熵增加的反应 | ||
| C． | 熵增加的吸热反应 | D． | 熵增加的放热反应 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 | |
| B． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 | |
| C． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 | |
| D． | 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |