题目内容
7．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（ ）| A． | Na2O2 过氧化钠 碱性氧化物 | B． | CO2二氧化碳 酸性氧化物 | ||
| C． | H2SO3硫酸 酸 | D． | Na2CO3 纯碱 碱 |
分析 A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，据此分析．
解答 解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2 和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；
B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO2能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故B正确；
C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但H2SO3是亚硫酸，不是硫酸，故C错误；
D、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，故Na2CO3不是碱，是盐，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了碱性氧化物、酸性氧化物和酸碱的概念以及物质的俗称，难度不大，根据概念来判断．
练习册系列答案
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5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 | |
| B． | IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
．
．
②
中氯原子较难水解物质A（
）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式
+2Cl2
+2HCl、
+2NaOH
+2NaCl+2H2O．
和
．
，两个取代基分别在间位和对位，共3种
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
15．下列判断中，正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3 | |
| B． | 25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸＞氯化铵＞蒸馏水 | |
| C． | 已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF） | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
2．研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是（ ）
| 实验 | 电极甲 | 电极乙 |
| I | Zn | Cu |
| Ⅱ | Al | Cu |
| A． | 两组实验溶液的pH均增大 | |
| B． | 实验Ⅱ中，H+向Al定向迁移 | |
| C． | 实验I中，甲电极反应为：2H++e-=H2↑ | |
| D． | 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌 |
12．下列反应一定能自发进行的是（ ）
| A． | 放热反应 | B． | 熵增加的反应 | ||
| C． | 熵增加的吸热反应 | D． | 熵增加的放热反应 |
19．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
| A． | 白、红、白 | B． | 红、黑、红 | C． | 红、红、红 | D． | 白、黑、白 |
17．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | 升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大 | |
| C． | 向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动 | |
| D． | 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动 |