题目内容
13．氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′，而甲烷是正四面体，键角等于109°28′，键角差别是因为（ ）| A． | 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 | |
| B． | NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | |
| C． | NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 | |
| D． | 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
分析 NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答 解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评 本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
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3．下列各项判断正确的是（ ）
| A． | AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子 | |
| B． | CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 | |
| C． | 反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞① | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b | |
| B． | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n | |
| C． | X原子的质量数为a+b+n | |
| D． | 一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行 | |
| B． | 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据 | |
| D． | 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 |
8．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应是吸热反应，且A是气态 | |
| B． | 正反应是放热反应，且A不是气态 | |
| C． | 其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动 | |
| D． | 改变压强对该平衡的移动无影响 |
18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm△t，c为4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
| t1 | t2 | △H | |||
| ① | 50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.2℃ | |
| ② | 50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.4℃ | |
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 | |
| B． | IA族与ⅦA族元素间可形成离子键也可形成共价键 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：X＞Y＞Z | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：R＞W | |
| C． | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
15．下列判断中，正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3 | |
| B． | 25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：盐酸＞氯化铵＞蒸馏水 | |
| C． | 已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF） | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |