题目内容
【题目】C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
烟道气中含有的CO和
是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为
和
，此反应的热化学方程式为______。
已知：
；
向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入
和
，发生反应：
甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时
的物质的量为牛
；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时的物质的量为
。则
______
填“
”或“
，甲容器中反应的平衡常数
______
如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭
，分别将
和
通过
、
充入A、B中，发生的反应为
，起始时A、B的体积相同均为
。
图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
a. 
b. 
c. 
d. 
容器A中反应到达平衡时所需时间
，达到平衡后容器的压强变为原来的
，则平均反应速率
______。
用a、t的代数式表示
达到平衡后，
的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“
”或”一
【答案】
d 
【解析】
(1)已知①CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJmol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJmol-1，根据盖斯定律将方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，然后计算反应热；
(2)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据K=
计算；
(3)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；
②已知反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，通入1mol N2和3mol H2，达到平衡后容器的压强变为原来的
，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算；
③甲容器为恒容容器，乙为恒压容器，达到平衡相当于甲容器在乙容器基础上减压，平衡逆向进行。
(1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJmol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJmol-1，根据盖斯定律将方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)
，
所以热化学反应方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)
，
故答案为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)；
(2)该反应为放热反应，温度越高，生成的
越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即
；
起始
： 5 3 0
转化： x 
平衡：
x
达到平衡时的物质的量为
，则
，所以
；
故答案为：；；
(3)①a. 密度
，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d. N2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d正确；
故答案为：d；
②根据反应：
起始
： 1 3 0
转化： x 3x 2x
平衡：
2x
达到平衡后容器的压强变为原来的，则
，解得
，
；
故答案为：；
甲容器为恒容容器，乙为恒压容器，达到平衡相当于甲容器在乙容器基础上减压，平衡逆向进行，使氨气体积分数减小故
的体积分数甲容器乙容器，
故答案为：。
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