Question

【题目】完成下列填空：

（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；

（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。

Answer 1

【答案】7.2 4NA 氧化 酸性 63

【解析】

（1）标准状况下4.48LCO2的物质的量为=0.2mol，题干要求CO2与H2O含有O原子数目相等，则n（H2O）=2n（CO2）=0.4mol，水的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案为：7.2g；

（2）Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2(SO4)3的化学式可知：n（SO42-）= n（Fe3+）=×mol =mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为c(SO42-) ===mol，故答案为：；

（3）根据反应方程式中氧元素的化合价从-2价升高到0价可知，一个氧原子化合价升高两价，转移两个电子，一个氧气分子化合价升高4价，转移4个电子，1molO2分子，则转移电子数为4mol，即4NA，故答案为：4NA；

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，4mol硝酸有1mol变价，3mol不变价，变价的起氧化性作用将铁氧化，不变价的与铁离子结合成盐起酸性作用；56g的铁的物质的量为=1mol，根据1mol铁被氧化有1mol硝酸被还原，所以被还原的硝酸的质量为1mol×63g/mol=63g，故答案为：氧化；酸性；63。