题目内容
【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是
A.该反应的活化能是b kJ/mol
B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ
【答案】B
【解析】
从图中可以看出，a可以表示反应物的总键能或者正反应的活化能；同理，b可以表示生成物的总键能或逆反应的活化能。
A．该反应的活化能是akJ/mol，A不正确；
B．从图中可以看出，该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，ΔH大于0；该反应热ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=+(a－b)kJ/mol，B正确；
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C不正确；
D．从图中无法确定反应物的能量总和，D不正确；
故选B。
【题目】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 600 | 600 | 500 |
反应物投入量 | 0.2mol CO 0.4mol H2 | 0.4mol CO 0.8mol H2 | 0.2mol CH3OCH3 0.2mol H2O |
平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1) | v1 | v2 | v3 |
平衡n(H2)/(mol) | 0.2 | n2 | n3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率a | a1(CO) | a2(CO) | a3(CH3OCH3) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.v1<v2，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3
C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1
