题目内容
7．用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：（1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
（3）实验数据
| 试验编号 | 待测液的体积（mL） | 滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积（mL） | |
| 滴定前（mL） | 滴定后（mL） | ||
| 1 | 20.00 | 2.10 | 22.00 |
| 2 | 20.00 | 0.90 | 21.00 |
（4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）
分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
（2）滴定管“0”刻度以上没有刻度；
（3）根据表中滴定数据计算出消耗标准液的平均体积，然后根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算出待测液的浓度，再求出250.00mL待测液中NaOH的物质的量和质量，然后求出含量；
（4）根据实验操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响分析产生的误差．
解答 解：（1）配制250ml待测液，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）滴定管“0”刻度以上没有刻度，所以要调整液面保持在0刻度或0刻度以下，否则无法计算消耗的标准溶液的体积；
故答案为：0刻度或0刻度以下；
（3）两次消耗盐酸体积分别为：22.00mL-2.10mL=19.90mL、21.00mL-0.90mL=20.10mL，两次滴定数据都是有效的，两次消耗盐酸的平均体积为：$\frac{19.90mL+20.10mL}{2}$=20.20mL，
c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.4000×0.0200}{0.0200}$=0.4000mol•L-1，
所以250.00mL待测溶液含有：m（烧碱）═cV•M═0.4000mol•L-1×0.25L×40g/mol=4g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{4g}{4.21g}$×100%=95%，
故答案为：95%；
（4）若滴定前仰视酸式滴定管读数，则读数偏大，终点读法正确，则两次读数的差偏小，即标准液的体积减小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，计算出待测液浓度偏低；
故答案为：偏低．
点评 本题考查了酸碱中和滴定操作及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
一线名师提优试卷系列答案
如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
．
．
如图为以惰性电极进行电解：| A． | 0.2mol/（L•S） | B． | 0.1mol/（L•S） | C． | 0.04mol/（L•S） | D． | 0.08mol/（L•S） |
欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
| A． | 氢化物不稳定 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| C． | 其单质既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 是植物生长所需要的一种营养元素 |