题目内容
6.某一反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L,则这4s内平均反应速率为( )A. | 0.2mol/(L•S) | B. | 0.1mol/(L•S) | C. | 0.04mol/(L•S) | D. | 0.08mol/(L•S) |
分析 反应物的浓度是2mol•L-1,经过8min后,它的浓度变成1.68mol•L-1,△c=2mol/L-1.68mol/L=0.32mol/L,结合v=$\frac{△c}{△t}$计算.
解答 解:反应物的浓度是2mol•L-1,经过4min后,它的浓度变成1.68mol•L-1,△c=2mol/L-1.68mol/L=0.32mol/L,△t=4min,
由v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.32mol/L}{4s}$=0.08 mol•L-1 s-1,
故选D.
点评 本题考查化学反应速率的计算,明确反应速率的计算表达式即可解答,注意反应物浓度的减少量,题目较简单.
练习册系列答案
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16.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
A. | Th元素的质量数是232 | B. | 230Th和232Th的化学性质相同 | ||
C. | 232Th转化成233U是化学变化 | D. | Th元素的相对原子质量是231 |
1.关于第三周期元素性质的说法正确的是( )
A. | 镁单质能和冷水发生剧烈的反应 | B. | 碱性Mg(OH)2>Al(OH)3 | ||
C. | 稳定性SiH4<HCl | D. | 金属性Na<Mg |
11.资料显示:
a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3.
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究,实验制备装置如图所示(省略夹持装置):
回答问题:
(1)仪器a的名称是分液漏斗.
(2)装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.
①B中最好盛装的液体是c.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是控制分液漏斗的活塞,使浓硫酸缓慢滴入A中.
(4)在装置C中生成Na2S2O3.
①完成反应方程式:4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是A中反应一会生成二氧化硫,C中才能反应.
③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O.
(5)完成对所得产品的检测的实验:
a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水.
b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3.
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究,实验制备装置如图所示(省略夹持装置):
回答问题:
(1)仪器a的名称是分液漏斗.
(2)装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率.
①B中最好盛装的液体是c.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
②如使SO2缓慢进入烧瓶C,正确的操作是控制分液漏斗的活塞,使浓硫酸缓慢滴入A中.
(4)在装置C中生成Na2S2O3.
①完成反应方程式:4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反应开始先使A中发生反应一会儿,再使C中反应发生,其原因是A中反应一会生成二氧化硫,C中才能反应.
③结束反应后,取C中溶液,经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O.
(5)完成对所得产品的检测的实验:
推测 | 操作和现象 | 结论 |
杂质中的正盐成分可能有: Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4 | ①取Wg产品配成稀溶液; ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液; ③向沉淀中加入过量盐酸,沉淀完全溶解,并有刺激性气味的气体产生. ④向滤液滴加2滴淀粉溶液,再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液,至溶液呈紫色不再褪去,消耗碘的标准溶液体积为18.10mL. | 产品杂质中: 一定含有Na2SO3, 可能含有Na2S、Na2CO3, 一定不含有Na2SO4. 操作④发生的反应是: 2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I- 产品纯度:$\frac{9}{w}$×100%. |
7.用中和滴定法测量某烧碱的纯度,试根据实验步骤填写下列空白:
(1)配制待测溶液,将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液,需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶.
(2)把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中,使液面刻度在“0”以上,固定后,轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液,然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下,记下读数;用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液,并加几滴甲基橙作指示剂.
(3)实验数据
根据上表中的数据,可求得NaOH固体的纯度为95%.
(4)误差分析,若滴定前仰视酸式滴定管读数,终点读法正确,其测得结果偏低(偏高、偏低)
(1)配制待测溶液,将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液,需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶.
(2)把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中,使液面刻度在“0”以上,固定后,轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液,然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下,记下读数;用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液,并加几滴甲基橙作指示剂.
(3)实验数据
试验编号 | 待测液的体积(mL) | 滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积(mL) | |
滴定前(mL) | 滴定后(mL) | ||
1 | 20.00 | 2.10 | 22.00 |
2 | 20.00 | 0.90 | 21.00 |
(4)误差分析,若滴定前仰视酸式滴定管读数,终点读法正确,其测得结果偏低(偏高、偏低)
4.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去).
(1)实验前,应先检查装置的气密性;实验中产生的尾气应通人NaOH溶液.
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶.
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是开始无现象,然后产生白色沉淀.
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色.
【查阅资料】Fe( HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$.Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42-+3H+.
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验:
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂,溶液立即出现蓝色沉淀,则该试剂中含有溶质的化学式是K3[Fe(CN)6].
(6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间.
(1)实验前,应先检查装置的气密性;实验中产生的尾气应通人NaOH溶液.
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶.
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是开始无现象,然后产生白色沉淀.
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色.
【查阅资料】Fe( HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$.Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42-+3H+.
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验:
步骤② | 往5mL 1mol•LFeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色. |
步骤③ | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.短时间内发现溶液颜色变成浅绿色. |
(6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间.
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. | 常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA | |
B. | 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA | |
C. | 标准状况下,22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 NA | |
D. | 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA |