用中和滴定法测定烧碱的纯度.若烧碱中含有与酸不反应的杂质.试根据实验回答:(1)取10.00mL待测液.用乙量取．(2)用0.20mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液.滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞.右手不停地摇动锥形瓶.两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化.直到滴定到终点．(3)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例.判断下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用乙量取．（填“甲”或“乙”）
（2）用0.20mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
（3）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视偏小
②未用标准液润洗滴定管偏大
③用待测液润洗锥形瓶无影响．

分析（1）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（2）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，结合错误操作对标准溶液体积的影响分析．

解答解：（1）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为：碱；
（2）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）①读数：滴定前平视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）偏小，故答案为：偏小；
②未用标准液润洗滴定管，则滴定管中含有少量蒸馏水，标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）偏大，故答案为：偏大；
③用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量不变，消耗的标准液的体积不变，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）不变，故答案为：无影响．

点评本题主要考查了中和滴定操作、误差分析，难度不大，注意把握中和滴定实验的误差分析方法．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

14．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面．
（2）金刚烷的分子式为C₁₀H₁₆．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件是NaOH/醇溶液、加热，反应③的反应类型是加成反应，反应④的化学方程式为

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaBr．
（4）已知烯烃能发生如下反应：

$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．请写出下列反应产物的结构简式：

$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$

．
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（

）．若考虑苯环上的烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：

．

11．资料显示：
a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
（4）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S Na₂CO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生． ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．	产品杂质中：一定含有Na₂SO₃，可能含有Na₂S、Na₂CO₃，一定不含有Na₂SO₄．操作④发生的反应是： 2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^- 产品纯度：$\frac{9}{w}$×100%．

7．用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：
（1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L^-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
（3）实验数据

试验编号	待测液的体积（mL）	滴入0.4000mol•L^-1盐酸的体积（mL）
试验编号	待测液的体积（mL）	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	20.00	2.10	22.00
2	20.00	0.90	21.00

根据上表中的数据，可求得NaOH固体的纯度为95%．
（4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）

17．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（　　）

	A．	酸式滴定管只用水洗
	B．	锥形瓶只用水洗
	C．	使用甲基橙做指示剂
	D．	第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视

4．

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶．
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（ HSO₃）²⁺离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

步骤②	往5mL　1mol•LFeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色．微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
步骤③	往5mL重新配制的1mol•L^-1　FeCl₃溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色．短时间内发现溶液颜色变成浅绿色．

向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是K₃[Fe（CN）₆]．
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl₃溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

1．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）写出AlCl₃与氨水反应的化学反应方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．

（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
③F中试剂是浓硫酸．
④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量；
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．继而进行下列判断和实验：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

2．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	一CH₃（甲基）的电子式为		B．	硝基苯的结构简式：
	C．	甲醛的结构式：		D．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

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