题目内容
17．有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 氢化物不稳定 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| C． | 其单质既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 是植物生长所需要的一种营养元素 |
分析 由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．
解答 解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，
A、磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；
B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；
C、P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了原子核外电子排布、元素及化合物的性质，具有一定的综合性，难度不大，推断出元素种类是解题的关键．
练习册系列答案
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7．用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：
（1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
（3）实验数据
根据上表中的数据，可求得NaOH固体的纯度为95%．
（4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）
（1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
（3）实验数据
| 试验编号 | 待测液的体积（mL） | 滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积（mL） | |
| 滴定前（mL） | 滴定后（mL） | ||
| 1 | 20.00 | 2.10 | 22.00 |
| 2 | 20.00 | 0.90 | 21.00 |
（4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 NA | |
| D． | 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键 | |
| B． | 1个氮气分子中含有2个σ键和1个π键 | |
| C． | 能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等 | |
| D． | NH4+中4个N-H键的键能不相同 |
2．以下化学用语正确的是（ ）
| A． | 一CH3（甲基）的电子式为  | B． | 硝基苯的结构简式： | ||
| C． | 甲醛的结构式： | D． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH |
6．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞S．
①微粒半径：S2-＞Cl＞S
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞S．
| A． | ①⑤ | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | ⑥ |
7．下列化合物中，所有原子不可能在同一平面的是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 溴苯 | C． | 苯乙烯 | D． | 四氯乙烯 |