题目内容
16．如图是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：
回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作萃取分液（写操作名称）；
（2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．
分析 由流程图和每一步新加的试剂进行分析可知：用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，向设备④中加入CaO时，生成CaCO3进入设备⑤，NaOH进入设备②循环使用，以此分析解答．
解答 解：由流程图和每一步新加的试剂进行分析可知：用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，然后用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，向设备④中加入CaO时，生成CaCO3进入设备⑤，NaOH进入设备②循环使用，
（1）根据以上分析，用苯萃取出设备①中的苯酚进入设备②，所以设备①进行的是操作是萃取，分液，故答案为：萃取分液；
（2）根据以上分析，用NaOH溶液将设备②中的苯酚转化为苯酚钠而进入设备③，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，同时生成NaHCO3而进入设备④，所以A是C6H5ONa，B是NaHCO3，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；
（3）根据以上分析，向设备③中通入CO2将苯酚钠转化为苯酚，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）根据（2）在设备④中，物质B的水溶液即NaHCO3和CaO反应CaCO3、NaOH和水，再通过过滤分离出碳酸钙；故答案为：CaCO3、过滤；
（5）能循环使用的物质是在流程中生成的副产物，并且在流程中需要加入的原料，根据流程图中箭头指向，很容易发现能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2，故答案为：NaOH水溶液；CO2．
点评 本题主要考查对流程图的分析，涉及有机物混合物分离提纯等，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．注意苯酚钠和二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠和苯酚．
（X为卤素原子）
的物质，该物质是一种香料．
．
．
的水解产物
不能经氧化反应⑥而得到产品．（1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
（3）实验数据
| 试验编号 | 待测液的体积（mL） | 滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积（mL） | |
| 滴定前（mL） | 滴定后（mL） | ||
| 1 | 20.00 | 2.10 | 22.00 |
| 2 | 20.00 | 0.90 | 21.00 |
（4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶．
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（ HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
| 步骤② | 往5mL 1mol•LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤③ | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．短时间内发现溶液颜色变成浅绿色． |
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
| A． | 常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 NA | |
| D． | 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA |