Question

15．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，检验离子沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，洗涤沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次．

Answer 1

分析 （1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
（2）NaHCO₃是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，写出离子方程式；
（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，利用过滤器加入蒸馏水洗涤沉淀．

解答 解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；
故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；
（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，检验离子沉淀完全的方法是：取上层清液加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，利用过滤器加入蒸馏水洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次．

点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大．