Question

4．25℃，下列溶液的pH值最小的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1HCl
• B． pH=2的H₂SO₄溶液
• C． c（OH）=10^-13mol•L^-1
• D． pH=1溶液加水稀释1倍

Answer 1

分析 pH=-lgC（H⁺），物质的水溶液中，pH最小，说明该溶液中氢离子浓度最大，根据电解质的特点结合溶液的酸碱性判断．

解答 解：A．HCl为强酸，0.01mol•L^-1HCl溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；
B．硫酸为二元强酸，pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2 mol/L=0.01mol/L；
C．c（OH^-）=10^-13mol•L^-1时，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L；
D．pH=1溶液加水稀释1倍，溶液的pH大于1，所以c（H⁺）＜0.1mol/L；
所以氢离子浓度最大的是C，
故选C．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．