题目内容

6．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
AKCl溶液（CaCl2）加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
BNaNO3溶液（AgNO3）加适量NaCl溶液，过滤
CNaCl溶液（I2）加酒精，分液
DKBr溶液（Br2）加CCl4，分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和KCl，过量碳酸钾与盐酸反应可除去；
B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
D．溴易溶于四氯化碳，与KBr溶液分层．

解答 解：A．氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和KCl，过量碳酸钾与盐酸反应可除去，则加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸可除杂，故A正确；
B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则反应后过滤可除杂，故B正确；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D．溴易溶于四氯化碳，与KBr溶液分层，则加CCl4，分液可除杂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），为制取纯净的CuCl2•2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
 Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的PH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的PH3.29.06.7
请回答下列问题．
（1）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr207    B．NaCl0         C．H202            D．KMn04
（2）加入的物质Y是AC．
A．CuO       B．NaOH　　　　　C．Cu2（OH）2CO3　　D．NH3
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作．
（4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
19．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为SiO2．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固性．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状（体型）结构，从而增大橡胶的强度．
14．饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是过滤；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）漏斗、玻璃棒．
1．下列叙述完全正确的一组是（　　）
①气体摩尔体积约为22.4L•mol-1
②标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
③100mL O.1mol•L-1的H2S03溶液中，含有的离子数约为O.03NA
④常温常压下，1.6gO3所含的原子数为NA
⑤9g D2O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g．
A．①③④⑤B．④⑤⑦C．④D．①④
11．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）
（1）沉淀1的化学式是AgCl，试剂C的名称是硫酸钠，分离出沉淀2的操作名称是过滤；
（2）写出混合液+A的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．生成沉淀2的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
18．如图是中学实验中常用到的仪器．
（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于通过管口逸出气泡速度，调节气流速度，此时氧气应从Y口导入．
（2）若用该装置收集H2，H2应从X端通入；若收集Cl2，Cl2应从Y端通入；若瓶中充满水，要收集O2，O2应从X端通入．
（3）该装置既可收集H2、Cl2、O2，还可适用于b、c（必要时可盛适量液体）
a．制气         b．贮气         c．干燥
（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置X管口导入，此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸流入反应器．
（5）当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是在瓶中装满水，从X端通入NO，将水从Y端排出．
15．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，检验离子沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，洗涤沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次．
16．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
C．该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应
D．若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生标准状况下氯气的体积为2.24 L

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