题目内容
10．含溶质24g的3mol•L-1NaOH溶液，现欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）| A． | 1：2 | B． | 1：3 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
分析 混合后溶液体积为3mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．
解答 解：设原溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，根据稀释前后，溶质的物质的量不变，得到
3mol/L•x=1mol/L（x+y），解得x：y=1：2．
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，关键是忽略认为稀释后溶液体积的为水与原氢氧化钠溶液的体积之和．
练习册系列答案
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3．某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl．请只取一份溶液，设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告．（简要回答．每次加入的试剂都是适量的）
| 实验步骤 | 加入试剂 | 离子方程式 |
| （1） | 稀HCl | CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| （2） | BaCl2溶液 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| （3） | AgNO3溶液 | Ag++Cl-=AgCl↓ |
1．下列叙述完全正确的一组是（ ）
①气体摩尔体积约为22.4L•mol-1
②标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
③100mL O.1mol•L-1的H2S03溶液中，含有的离子数约为O.03NA
④常温常压下，1.6gO3所含的原子数为NA
⑤9g D2O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g．
①气体摩尔体积约为22.4L•mol-1
②标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
③100mL O.1mol•L-1的H2S03溶液中，含有的离子数约为O.03NA
④常温常压下，1.6gO3所含的原子数为NA
⑤9g D2O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g．
| A． | ①③④⑤ | B． | ④⑤⑦ | C． | ④ | D． | ①④ |
如图是中学实验中常用到的仪器．
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42- | |
| B． | 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl- | |
| D． | 使石蕊变红色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+ |
2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 |
| B | 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 | 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 | 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
| C | 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀和无色气体 | FeCl2溶液部分变质 |
| D | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I-＞Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列内容与结论相对应的是（ ）
| 选项 | 内 容 | 结论或原因 |
| A | H2O（g）变成H2O（l） | △S＞0 |
| B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S＞0 |
| C | 一个反应的△H＞0，△S＞0 | 反应一定不自发进行 |
| D | 一个反应的△H＜0，△S＜0 | 反应在任意条件下均可自发进行 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
19．下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（ ）
| A． | F | B． | S | C． | N | D． | Al |