题目内容

7．四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
XYZW
结构
或
性质		X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
（1）写出X单质的电子式．
（2）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．

分析 四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al；W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，据此进行解答．

解答 解：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，
（1）X为N元素，其单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，故答案为：；
（2）W为Si元素，其原子序数为14，处于周期表中第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；    
（3）Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z单质为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）a．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少无关），与难易程度有关，故a错误；
b．氯化物水溶液的酸性越强，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；
c．由于Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能比较金属性强弱，故c错误；
d．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，而氢氧化铝能与氢氧化钠反应，说明氢氧化铝表现一定的酸性，故氢氧化镁的碱性更强，可以比较两元素的金属性，故d正确；
e．等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少与金属性强弱无关，故e错误；
故答案为：bd．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为SiO2．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固性．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状（体型）结构，从而增大橡胶的强度．
18．如图是中学实验中常用到的仪器．
（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于通过管口逸出气泡速度，调节气流速度，此时氧气应从Y口导入．
（2）若用该装置收集H2，H2应从X端通入；若收集Cl2，Cl2应从Y端通入；若瓶中充满水，要收集O2，O2应从X端通入．
（3）该装置既可收集H2、Cl2、O2，还可适用于b、c（必要时可盛适量液体）
a．制气         b．贮气         c．干燥
（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置X管口导入，此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸流入反应器．
（5）当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是在瓶中装满水，从X端通入NO，将水从Y端排出．
15．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，检验离子沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，洗涤沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次．
2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D
12．在4000C，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：
（1）烃A的组成中应满足的条件烃A的组成应满足条件是每个分子中含8个氢原子；
（2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）．三种可能的分子式是：C3H8，C4H8，C5H8（或C6H8、C7H8）；
（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围m≥18．
19．下列内容与结论相对应的是（　　）
选项内　容结论或原因
AH2O（g）变成H2O（l）△S＞0
B硝酸铵溶于水可自发进行因为△S＞0
C一个反应的△H＞0，△S＞0反应一定不自发进行
D一个反应的△H＜0，△S＜0反应在任意条件下均可自发进行
A．A、B．B、C．C、D．D、
16．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
A．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
C．该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应
D．若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生标准状况下氯气的体积为2.24 L
16．用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．

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