题目内容

【题目】聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾,设计化工流程如下:

已知:聚合硫酸铁能溶于水,微溶于乙醇,其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n

(1)在聚合硫酸铁中,xy之间的关系是_______________。试剂X中溶质的化学式为______

(2)写出上述流程图中的氧化的离子方程式:______________该设计存在缺陷,请提出改进意见;________

(3)加入试剂Y的目的是为了调节溶液的pH,若Y为氧化物,写出调节pH的离子方程式:_____

(4)已知常温下Fe(OH)3Mg(OH)2Ksp分别为8.0×10-381.0×10-11,向浓度均为0.1mol/LFeCl3MgCl2 的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+ 刚好完全沉淀的pH____,而Mg2+刚好开始要沉淀的pH__________。(已知lg 2=0.3

【答案】x+2y=6 KOH 3Fe2+ +4H+ + NO3 == 3Fe3+ + NO ↑ +2H2O 将稀硝酸改为双氧水或通入氧气 Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 3.3 9

【解析】

由流程可知,废弃的铝铁合金加入氢氧化钾溶液浸泡,铝反应得到偏铝酸钾溶液,过滤后滤液经一系列操作反应生成硫酸铝钾,滤渣中加入稀硫酸和铁,反应生成硫酸亚铁,加入稀硝酸氧化为硫酸铁,加入试剂Y调节溶液的pH值,但不能引入新的杂质,加入氧化铁和酸反应来调节溶液的pH值,酸性越强,对铁离子水解程度抑制越大,生成氢氧化铁越少,得到溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可以得到聚合硫酸铁;

(1) 根据化合价的代数和为零分析计算;根据铝能与强碱反应,铁不与强碱反应分析加入的试剂X

(2) 流程图中的氧化的过程是硝酸将Fe2+氧化为Fe3+的过程,据此书写离子方程式;从能够引入新杂质的角度分析存在的缺陷;

(3)加入氧化铁,和酸反应调节溶液的pH,不引入新的杂质,由此书写离子方程式;

(4)根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-)计算出c(OH-)进一步计算pH

(1) 根据化合价的代数和为零可知(+3)×2+(-1)×x+(-2)×y=0,因此可得xy之间的关系为x+2y=6;铝能与强碱反应,铁不与强碱反应,再结合不引入新杂质的原则,可知加入的试剂XKOH

(2) 流程图中的氧化的过程是硝酸将Fe2+氧化为Fe3+的过程,离子方程式为:3Fe2+ +4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2O;流程中氧化过程中加入稀硝酸,会引入新的杂质,可将稀硝酸改为双氧水或通入氧气;

(3) 加入氧化铁,和酸反应调节溶液的pH,不引入新的杂质,因此离子方程式为:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

(4) Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-),那么c(OH-)===2×10-13×mol/L,因Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH-),那么c(OH-)===1.0×10-5mol/L,此时即要使Fe3+ 刚好完全沉淀,c(OH-)=2×10-13×mol/L,那么c(H+)=,此时溶液的pH=3.3Mg2+刚好开始要沉淀,c(OH-)=1.0×10-5mol/L,那么c(H+)==10-9mol/L,此时pH=9

练习册系列答案
相关题目

【题目】丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料,可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有:

主反应:①C3H8gC3H6g)+H2g H1=+124.27 kJ·mol1(脱氢反应)

H2g)+O2g)=H2Og H2=-241.82 kJ·mol1(烧氢反应)

副反应:③C3H8gCH4g)+C2H4g H3=+81.30 kJ·mol1

C2H4g)+H2gC2H6g H4=-136.94 kJ·mol1

C3H8g)+H2gCH4g)+C2H6g H5

回答下列问题:

1H5____kJ·mol1

2)图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图,欲提高丙烯的产率,能否尽可能的提高反应温度?_________,其原因是__________________。除温度外,下列还可提高丙烯产率的措施有_________(填序号)

A 降低压强 B 增大压强

C 采用选择性优良的催化剂 D 选择性的氧化消除部分氢气

3)实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽,以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、6001000K时,不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知,常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm(记为p0)下丙烷的脱氢转化率为y,加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M,则脱氢反应的平衡常数Kp____Kp为以分压表示的平衡常数,写出表达式即可)。

4)当反应温度为923K时,计算可知脱氢反应的反应热为+115.66 kJ·mol1,烧氢反应的反应热为-237.75 kJ·mol1,为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用(假设脱氢率为100%),则烧氢率应大于_____;由此可见,烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率,还可以_________

【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2ClNHCl2NCl3),副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 ________________

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同),则该反应的H=________

化学键

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

键能(kJ/mol)

391

243

191

431

③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌消毒作用的物质,该反应的化学方程式为_________________________________

(2)Cl2NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T)容器中分别加入2 mol Cl22 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,040 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=___________

②该反应的H________0(“>”“<”)

③对该反应,下列说法正确的是______________(填选项字母)。

A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态

B.若容器内Cl2NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下,2molCl21molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

ABC三点中Cl2转化率最高的是______(“A”“B”“C”)(提示:C点时HClCl2的浓度相等)

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网