Question

【题目】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是

A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe2+和的过氧化钠作还原剂，Fe(OH)3和O2是氧化产物，故A错误；

B．该反应中有4mol过氧化钠反应时有3mol过氧化钠得电子发生还原反应，有的过氧化钠作氧化剂，因此4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C．根据方程式，生成0.2 mol O2，反应的Fe2+为0.8mol，被0.8mol Fe2+还原的氧化剂(Na2O2)的物质的量==0.4mol，故C正确；

D．该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。