题目内容
5．下列关于反应：XeF4+2CH3-CH=CH2?→2CH3CH2-CHF2+Xe的说法正确的是（ ）| A． | XeF4被氧化 | B． | 该反应是非氧化还原反应 | ||
| C． | XeF4既是氧化剂又是还原剂 | D． | CH3-CH=CH2是还原剂 |
分析 XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2-CHF2+Xe该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价，Xe元素的化合价降低，C元素化合价升高，据此分析．
解答 解：A．XeF4中Xe的化合价降低，被还原，故A错误；
B．反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应中Xe元素的化合价降低，XeF4是氧化剂，C元素化合价升高，CH3-CH=CH2属于还原剂，故C错误；
D．C元素化合价升高，CH3-CH=CH2属于还原剂，故D正确．
故选D．
点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2/Mn（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．
17．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物
，这种醇的结构简式为（ ）
，这种醇的结构简式为（ ）| A． | CH2═CHCH2OH | B． | CH3CH2OH | C． | CH3CH（OH）CH2OH | D． | CH2ClCHClCH2OH |
14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：
①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| Fe | Fe→Cu | +0.78 |
| Zn | Zn→Cu | +1.10 |
| A | A←Cu | -0.15 |
| B | B→Cu | +0.3 |
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．
15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
；最活泼的非金属元素的离子结构示意图
；最活泼金属元素过氧化物的电子式
，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
| 4 | ⑪ | ⑫ |
；最活泼的非金属元素的离子结构示意图；最活泼金属元素过氧化物的电子式，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．（2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| 向H2S溶液中通入O2 | 溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强 |