题目内容

5．下列关于反应：XeF4+2CH3-CH=CH2?→2CH3CH2-CHF2+Xe的说法正确的是（　　）
A．XeF4被氧化B．该反应是非氧化还原反应
C．XeF4既是氧化剂又是还原剂D．CH3-CH=CH2是还原剂

分析 XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2-CHF2+Xe该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价，Xe元素的化合价降低，C元素化合价升高，据此分析．

解答 解：A．XeF4中Xe的化合价降低，被还原，故A错误；
B．反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应中Xe元素的化合价降低，XeF4是氧化剂，C元素化合价升高，CH3-CH=CH2属于还原剂，故C错误；
D．C元素化合价升高，CH3-CH=CH2属于还原剂，故D正确．
故选D．

点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO4）．设计实验如下：

已知：a．该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质；
b．Cr（OH）3不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：Cr（OH3）+OH-=[Cr（OH）4]-
回答下列问题：
（1）滤渣的成分是CuS（填化学式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀为Cr（OH）3．
（2）第④步生成CrO42-的离子方程式为2[Cr（OH）4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释：由于溶液中存在化学平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当加入NaOH时，有利于平衡正向移动，故提高了铅铬黄的产率．
（4）测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用 c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定（反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗体积VmL．该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、滴定管、锥形瓶，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为自来水、蒸馏水、标准液；此铅铬黄样品的质量分数w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．
3．（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形
（2）[Cu（NH3）4]SO4属于配合物，其中N原子提供孤对电子．配合物Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：
若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列表达式）
20．请回答下列问题：
Ⅰ．如图所示原电池
（1）当电解质溶液为H2SO4溶液时，Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（3）当电解质溶液为稀食盐水时，Cu片的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ．由反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电
池，其电极反应式为：负极2H2-4e-=4H+，正极O2+4H++4e-=2H2O．
7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
开始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．
10．根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）画出原电池示意图并在图中加入电流表，注明电极材料名称和电解质溶液，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥．
请回答下列问题：
（1）银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：
Ag电极：2Ag++2e-═2Ag；
Cu电极：Cu-2e-═Cu2+．
（2）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
（3）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是B（填序号）．
A．K+           B．NO3-           C．Ag+     D．SO42-．
17．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇也可通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式为（　　）
A．CH2═CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）CH2OHD．CH2ClCHClCH2OH
14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：
金属电子流动方向电压/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
AA←Cu-0.15
BB→Cu+0.3
①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．
15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期   
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；最活泼的非金属元素的离子结构示意图；最活泼金属元素过氧化物的电子式，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
实验步骤实验现象与结论
向H2S溶液中通入O2溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强

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