Question

14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	A←Cu	-0.15
B	B→Cu	+0.3

①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．

Answer 1

分析 （1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时电压的读数；根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属；
（2）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子分析；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀分析．

解答 解：（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大；根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Zn＞Fe，Fe＞Cu，Cu＞A，B＞Cu，利用金属活动性相差越大，电压表的读数越大可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞Fe＞B＞Cu＞A，
故答案为：大；Zn＞Fe＞B＞Cu＞A；
（2）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子，所以铜做负极，电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（2）可知金属的活泼性：B＞A，即B先被腐蚀，故答案为：B．

点评 本题结合表格考查原电池的工作原理，注意根据电子的流向判断电池的正负极以及金属活泼性强弱，培养了学生分析问题的能力，掌握了原电池工作原理的运用，题目难度中等．