题目内容

【题目】室温下,溶液体系中,含A粒子的分布系数平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数与溶液pH的关系如图所示.下列说法不正确的是

A.室温下,的电离常数

B.室温下,NaHA溶液显酸性

C.室温下,NaOH溶液等体积混合,溶液

D.溶液中

【答案】C

【解析】

根据图知,pH时,实线表示A、虚线表示虚线表示时,下降的虚线表示,上升的虚线表示

A.室温下,时,的电离常数,故A正确;

B.根据图知,室温下,时,的电离常数 的水解常数的电离常数,电离大于水解,所以溶液呈酸性,故B正确;

C.室温下,NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA,但是的电离程度和的水解程度不同,所以溶液中,则溶液的pH不等于,故C错误;

D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得,根据物料守恒得,所以得,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HIH2O2等物质作用,被还原为单质碘。

1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:

①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式:_______

③以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式为,滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 酸式滴定管碱式滴定管,滴定至终点的现象为_______________

2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

顺序

步骤

实验现象

取少量纯净的NaCl,加适量蒸馏水溶解

溶液无变化

滴入少量淀粉-KI溶液,振荡

溶液无变化

然后再滴加稀硫酸,振荡

溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因: __________________ ;根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (偏大偏小无影响”)

3)学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解, _____________________

______

步骤2:另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化, _____________________

______

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