题目内容
【题目】向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ）
A.pH升高B.酸性增强C.c(OH一)增大D.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
【答案】B
【解析】
水的电离平衡为：H2O
H++OH-，加入少量的NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
A、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，酸性增强，故B正确；
C、硫酸氢钠电离出氢离子，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，c(OH一)减小，故C错误；
D、由于温度不变，水的离子积不变，即c (H+) 和c (OH-) 的乘积不变，故D错误；
故选B。
阅读快车系列答案【题目】在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g) ΔH<0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
c(NO2)/(mol·L－1) | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
c(O2)/(mol·L－1) | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为__ ，此温度下的平衡常数为___。
（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）
（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1<K2，则T1____T2。
（4）下列可以作为平衡的依据的是___
A.容器内混合气体的颜色不再改变
B.生成1molO2的同时消耗2molN2O5
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
（5）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___（答出任意两条及以上）
（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于该反应自发进行的条件是___（选填“高温”或“低温”）。
【题目】已知表中是某些有机物的模型图，根据要求回答下列问题：
有机物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
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(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________种。
(2)写出乙与
的
溶液发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应的反应类型是___________________。
(3)丙的摩尔质量为
，则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。
