题目内容
【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式为C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团
【答案】A
【解析】根据分枝酸的结构简式,含有羧基、羟基可以与乙醇、乙酸发生酯化反应,含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,故A正确;分枝酸分子含有2个羧基,1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH,故B错误;分枝酸的分子式为C10H10O6,故C错误;分枝酸分子中含羧基、羟基、醚键3种含氧官能团,故D错误。
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【题目】根据题意解答
(1)恒温,容积为1L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: .
②在相同条件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 则达到平衡时SO3的转化率为;此时该反应(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可转化成有机物实现碳循环,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示.从3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1 .
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2 , 同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应△S<0
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.
【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H>0 。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合右图中曲线的是( )
x | y | |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
C | 压强 | 混合气体的总物质的量 |
D | 温度 | 混合气体的总物质的量 |
A. A B. B C. C D. D