题目内容
【题目】一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) 
C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是( )
A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍
【答案】A
【解析】
试题分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效。A．两容器达平衡后升高相同的温度时，乙容器压强不变，甲容器压强增大，甲容器的反应速率大于乙容器的速率，故A正确；B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度也相同，故B错误；C、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，物质的量相等，故D错误；故选A。
【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L盐酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1硫酸10mL | 60℃ |
A. A B. B C. C D. D
