Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

Answer 1

【答案】（1） ；

（2）1:1；（3）2；（4）11.9；（5）2ClO2 + 2CN- = N2 + 2CO2 + 2Cl- ，50a/13 (或3.85a）。

【解析】

试题分析：（1）根据氧化还原反应的规律，KClO3中＋5价Cl得电子转化成ClO2中＋4价Cl，HCl中部分－1价Cl失电子转化成Cl2，2molKClO3参加反应共转移2×1mole－=2mol，因此单线桥表示电子转移的情况是：；

（2）KClO3中Cl化合价降低，是养护剂，HCl一部分做还原剂，一部分显酸性，因此两者物质的量为1：1；

（3）根据（1）产生22.4LCl2转移2mole－；

（4）根据c=1000ρw/M，c(HCl)=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1；（5）两种气体是N2和CO2，根据化合价的升降法进行配平，2ClO2＋2CN－=N2＋2CO2＋2Cl－，根据离子反应反应方程式，n(ClO2)=n(CN－)=100×103×a×10－3/26mol=50a/13mol。