题目内容
【题目】在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_______;N2和H2的转化率比是_________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混和气体的平均相对分子质量__________,密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )
(3)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍,平衡将向__________移动。
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向_______________移动。
(5)若容器恒容,绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
【答案】(1)1 : 3 ;1 : 1;
(2)变小;不变
(3)逆反应方向(或左);
(4)逆反应方向(或左)。
(5)向左移动;小于;
【解析】
试题分析:(1)依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断,在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比,所以平衡浓度为1:3,N2和H2的转化率比是为1:1,故答案为:1:3;1:1;
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),反应是放热反应,升温平衡逆向进行,气体质量不变,物气体质的量增大,M=
可知,混和气体的平均相对分子质量减小;混合气体质量和体积不变,平衡后气体密度ρ=
,所以密度不变;故答案为:变小;不变;
(3)当达到平衡时,将C(N2)、C(H2)、C(NH3)同时减小一倍,相当于压强减小,平衡逆向进行,故答案为:向逆反应方向;
(4)反应是气体体积减小的放热反应,恒温恒压容器加入氩气,为保持恒压体积增大,压强减小,平衡逆向进行,故答案为:向逆反应方向;
(5)升温,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,使体系温度降低,故答案为:向左移动;小于。
