题目内容

13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH

分析 自来水可以用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，但还有部分氯气不反应，所以得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答

解答 解：A．硝酸钠是强酸强碱盐，和氯水中所有微粒都不反应，所以不能变质，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化生成铁离子，所以能变质，故B错误；
C．亚硫酸根离子具有还原性，能被氯气氧化生成硫酸根离子而变质，故C错误；
D．NaOH为碱，能和酸反应生成盐而变质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氯水的性质，明确氯水中微粒及其性质是解本题关键，知道发生反应的实质，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
（2）若有l mol NO3-参加反应，则转移8mol e-
（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
4．17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）（　　）
A．0.2 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.02 mol•L-1D．0.1 mol•L-1
1．钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素．请据此填空：
（1）钾的离子结构示意图：；
（2）金属钾与水反应的现象：浮在水面，熔成一个银白色的小球，不停游动，并发生着火燃烧或轻微的爆炸；往反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）碱性比较：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”）．
8．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（　　）
A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl
18．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（　　）
A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：
3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O
B．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1
C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）
A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点
D．反应在C点达到平衡状态
2．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应④的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K2XO4），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料
①写出生成化合物M的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在该电池中作正极，写出该电极反应式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．
11．下列各组内的物质属于同系物的是（　　）
A．CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
B．CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
C．
D．CH3CH2CH2CH2CH3 

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