题目内容

【题目】下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是

A

B

实验

现象

溴的四氯化碳溶液褪色

试管b中出现分层现象

结论

石蜡油分解产物中仅含有烯烃

反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯

C

D

实验

乙醇与金属钠

现象

试管中有淡黄色沉淀产生

反应过程中钠未熔化成小球

结论

非金属性Cl＞S

反应吸热

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，A错误；

B．导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；

C．高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C正确；

D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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起始浓度

甲

乙

丙

c(NO2)/(mol·L－1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L－1)

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0

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（2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

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B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

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