Question

【题目】80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/(mol·L－1)	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/(mol·L－1)	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>0

D. 容器乙中若起始时改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.容器甲中的反应在2min的平均速率v(SO2)＝0.10/2=0.025 mol·L－1·min－1,故A错误;B.反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)为气体体积不变的反应,压强不影响平衡,则容器甲和丙互为等效平衡,平衡时反应物转化率相等,因为丙中各组分浓度为甲的2倍,则容器丙中的反应速率较大,故B错误;C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56>1,则升高温度平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,该反应的ΔH>0,所以C选项是正确的;D.令平衡时NO的浓度为ymol/L,则:
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋ NO(g)
开始(mol·L－1) 0.1 0.2 0 0
转化(mol·L－1) y y y y
平衡(mol·L－1)0.1-y 0.2-y y y
则y/(0.1-y)(0.2-y)=1,只要二氧化氮和二氧化硫的浓度分别是0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2,平衡时NO的浓度不相同,所以D错误.答案：C。