题目内容
【题目】下列叙述或书写正确的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ
【答案】B
【解析】
A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确；
C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；
D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。
故选B。
优学名师名题系列答案
【题目】下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是
A | B | |
实验 |
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现象 | 溴的四氯化碳溶液褪色 | 试管b中出现分层现象 |
结论 | 石蜡油分解产物中仅含有烯烃 | 反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯 |
C | D | |
实验 |
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现象 | 试管中有淡黄色沉淀产生 | 反应过程中钠未熔化成小球 |
结论 | 非金属性Cl＞S | 反应吸热 |
A. AB. BC. CD. D