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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列说法错误的是( )

A. 电池工作时,锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

【答案】C

【解析】试题分析:A、根据总电极反应式,锌的化合价升高,锌失去电子,故说法正确;B、正极是得到电子,化合价降低,负极反应式为Zn2e2OH=ZnOH2,总电极反应式减去负极反应式,得出正极反应式为:2MnO2s+H2O1+2e﹣=Mn2O3s+2OH﹣aq),故说法正确;C、电子从负极经外电路流向正极,故说法错误;DZn2e2OH=ZnOH2,通过0.2mol电子,消耗锌的质量理论上是6.5g,故说法正确。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;A、D同主族,D的焰色反应为黄色;E的简单阳离子与X具有相同电子数,且E是同周期中简单离子半径最小的元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)F在元素周期表中的位置为_______________

(2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol B2和3 mol A2,在一定条件下发生反应,5 s后测得A2为1.8 mol,则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________

(3)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,16g B2A4发生反应放热akJ,该反应的热化学方程式为_______________

(4)D2F溶液在空气中长期放置发生反应,生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______,写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为:_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________

(5)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时的电离方程式为____________

(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。

则曲线Y表明M中的溶质为________;原NaOH溶液的物质的量浓度为_______;由曲线X、Y可知,两次实验通入的CO2的体积比为_________

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