题目内容
【题目】银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）
A. 放电过程中, 化学能转化为电能
B. 放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极
C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D. 放电过程中电解质溶液的碱性不变
【答案】D
【解析】
由放电反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn电极为原电池负极，Zn 失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O为正极，Ag2O得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池工作时，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。
A项、银锌电池放电过程中将化学能转化为电能，故A正确；
B项、放电过程中, 阳离子向正极移动，Ag2O为正极，则阳离子移向Ag2O 电极，故B正确；
C项、Zn电极为原电池负极，Zn 失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正确；
D项、由反应方程式可知，电池工作时消耗水，水的量减少，KOH溶液的浓度增大，溶液pH增大，碱性增强，故D错误；
故选D。
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A | B | |
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结论 | 石蜡油分解产物中仅含有烯烃 | 反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯 |
C | D | |
实验 |
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现象 | 试管中有淡黄色沉淀产生 | 反应过程中钠未熔化成小球 |
结论 | 非金属性Cl＞S | 反应吸热 |
A. AB. BC. CD. D
