A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大．A元素的单质最难液化,B元素的最高氧化物对应的水化物与其氢化物能生成一种盐,C元素与D元素能构成两种常见离子化合物.E元素原子的最外层电子数是其电子总数的$\frac{3}{8}$．回答并填空(1)B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族,D离子结构示意图．(2)含A.C.D.E四种元素的常见化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的单质最难液化；B元素的最高氧化物对应的水化物与其氢化物能生成一种盐；C元素与D元素能构成两种常见离子化合物，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的$\frac{3}{8}$．回答并填空
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D离子结构示意图

．
（2）含A、C、D、E四种元素的常见化合物是NaHSO₃、NaHSO₄（化学式）．
（3）A与C构成的一种化合物与E的氢化物能发生反应生成沉淀物，写出该反应的化学方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（4）上述元素中能构成十电子分子的化学式为NH₃、H₂O．
（5）上述元素中能构成十电子阴离子和十八电子阴离子的两种微粒发生反应的离子方程式为OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的单质最难液化，则A为H元素；B元素的最高氧化物对应的水化物与其氢化物能生成一种盐，则B为N元素；C元素与D元素能构成两种常见离子化合物，则C为O元素、D为Na；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的$\frac{3}{8}$，设最外层电子数为x，则x=（2+8+x）×$\frac{3}{8}$，则x=6，故E为S元素，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的单质最难液化，则A为H元素；B元素的最高氧化物对应的水化物与其氢化物能生成一种盐，则B为N元素；C元素与D元素能构成两种常见离子化合物，则C为O元素、D为Na；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的$\frac{3}{8}$，设最外层电子数为x，则x=（2+8+x）×$\frac{3}{8}$，则x=6，故E为S元素．
（1）B为N元素，元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D离子为Na⁺，离子结构示意图为，故答案为：第二周期第VA族；；

（2）含H、O、Na、S四种元素的常见化合物是NaHSO₃、NaHSO₄，故答案为：NaHSO₃、NaHSO₄；
（3）A与C构成的一种化合物与E的氢化物能发生反应生成沉淀物，是H₂O₂与H₂S反应生成S与H₂O，该反应的化学方程式：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）上述元素中能构成十电子分子的化学式为NH₃、H₂O，故答案为：NH₃、H₂O；
（5）上述元素中能构成十电子阴离子和十八电子阴离子的两种微粒发生反应，是OH^-与HS^-反应生成S^2-与H₂O，反应的离子方程式为：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O，故答案为：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

点评本题考查结构性质位置关系应用、物质推断等，侧重对元素化合物的考查，注意熟练掌握常见10电子、18电子微粒．

练习册系列答案

②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

8．在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重10.5g，则原混合气体中O₂的物质的量是（　　）

5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图为

，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用化学式回答）．
（3）将AB₃溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl
（4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O．向溶液中加入5mLCCl₄振荡后静置，观察CCl₄层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

12．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．

实验操作	答案	实验现象
（1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热	B	A．紫色褪去 B．变黄色 C．出现蓝色 D．溶液分层，下层呈紫红色
（2）将乙烯通入少量酸性KMnO₄溶液中	A
（3）将CCl₄滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止	D
（4）向土豆片上滴加碘水	C

2．

用铅蓄电池（总反应：2PbSO₄+2H₂O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- ）电解苦卤水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O
	B．	电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-
	C．	铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
	D．	忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH₂SO₄

9．（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．

①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型加成反应；
②nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

，反应类型加聚反应；
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH；
④CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O；
（2）写出下列物质发生加成聚合反应的化学方程式：
①丙烯

②2-丁烯

．

6．在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成Br^-或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^-成为Br₂（本身均被还原为I₂）．请写出在稀H₂SO₄中KBrO₃与KI发生反应的三个离子方程式：
（1）①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O
（2）现取1L 0.4mol/L KBrO₃和4L 0.1mol/L KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应（填编号）②③．

7．

资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K₂SO₃．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO₄^2-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol•L^-1	1.0				3.0	4.0	5.0	6.0

实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K₂S和K₂SO₃；
假设二：生成的盐是K₂S和K₂SO₄；
假设三：生成的盐是K₂S，K₂SO₃和K₂SO₄；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O）

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在反应液中加入足量的稀盐酸	若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
（5）请分析上述反应中有K₂SO₄生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

试题分类