Question

8．在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重10.5g，则原混合气体中O₂的物质的量是（　　）

• A． 0.5 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.27 mol
• D． 0.52 mol

Answer 1

分析 甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醛化学式可以改写为CO．H₂，HCHO、H₂、O₂用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，发生的反应为HCHO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O、O₂+2H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据化学式知，完全反应后过氧化钠质量增加量为CO、H₂质量，所以混合气体质量与过氧化钠质量增加质量之差为氧气质量，据此分析解答．

解答 解：甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醛化学式可以改写为CO．H₂，HCHO、H₂、O₂用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，发生的反应为HCHO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O、O₂+2H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据化学式知，完全反应后过氧化钠质量增加量为CO、H₂质量，所以混合气体质量与过氧化钠质量增加质量之差为氧气质量，则氧气质量=26.5g-10.5g=16g，n（O₂）=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应前后过氧化钠质量增加质量成分是解本题关键，注意甲醛的改写方式，题目难度中等．