Question

6．在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成Br^-或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^-成为Br₂（本身均被还原为I₂）．请写出在稀H₂SO₄中KBrO₃与KI发生反应的三个离子方程式：
（1）①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O
（2）现取1L 0.4mol/L KBrO₃和4L 0.1mol/L KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应（填编号）②③．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中，氧化剂中元素的化合价降低，还原剂中，元素的化合价升高，根据电子守恒结合反应的产物书写化学方程式；
（2）1L 0.4mol/L KBrO₃溶液中KBrO₃的物质的量=0.4mol，若全部还原为Br₂，可以获得电子为0.4×5=2mol，
4L 0.1mol/LKI溶液中KI物质的量0.4mol，若完全被氧化为KIO₃，失去电子为0.4mol×6=2.4mol，若全部为氧化为I₂，失去电子为0.4mol×1=0.4mol，
而0.4mol＜2mol＜2.4mol，故KI被氧化为KIO₃、I₂，KBrO₃全部还原为Br₂，据此回答．

解答 解：（1）①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，根据电子守恒，发生反应：BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，故答案为：BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，根据电子守恒，发生反应：2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O，故答案为：2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O；
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，根据电子守恒，发生反应：6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，故答案为：6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O；
（2）1L 0.4mol/L KBrO₃溶液中KBrO₃的物质的量=0.4mol，若全部还原为Br₂，可以获得电子为0.4×5=2mol，
4L 0.1mol/LKI溶液中KI物质的量0.4mol，若完全被氧化为KIO₃，失去电子为0.4mol×6=2.4mol，若全部为氧化为I₂，失去电子为0.4mol×1=0.4mol，
而0.4mol＜2mol＜2.4mol，故KI被氧化为KIO₃、I₂，KBrO₃全部还原为Br₂，发生的反应有2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O、6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，
故选②③．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念、有关计算及氧化性比较等，注意氧化还原反应得失电子数目相等，（2）为易错点、难点，注意利用假设法判断反应产物，难点中等．