题目内容

2．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4

分析 铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．

解答 解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；
B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-，故B正确；
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；
D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=$\frac{0.02g}{2g/mol}$，根据Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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12．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，O2和O3组成的混合气48g中所含氧原子数为3NA
B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+个数为0.2 NA
C．1molFe与足量盐酸反应，Fe失去电子数为3NA
D．1.8g NH4+中含有的电子数为1.1 NA
13．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则下列判断正确的是（　　）
A．原子半径 A＞B＞C
B．阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱
C．非金属性 A＞B＞C
D．气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强
10．在80g密度为d g•cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d
17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的单质最难液化；B元素的最高氧化物对应的水化物与其氢化物能生成一种盐；C元素与D元素能构成两种常见离子化合物，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的$\frac{3}{8}$．回答并填空
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D离子结构示意图．
（2）含A、C、D、E四种元素的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4（化学式）．
（3）A与C构成的一种化合物与E的氢化物能发生反应生成沉淀物，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）上述元素中能构成十电子分子的化学式为NH3、H2O．
（5）上述元素中能构成十电子阴离子和十八电子阴离子的两种微粒发生反应的离子方程式为OH-+HS-=S2-+H2O．
7．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察图1，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量．
14．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能不含CO32-D．可能含有SO42-或Ag+
11．下列叙述正确的是（　　）
A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色．该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度
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12．Na2O与Na2O2的相同点是（　　）
A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物

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