题目内容
【题目】(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
（2）如何检验 SO是否沉淀完全 。
（3）调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）。
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是 。
【答案】18．(每空2分，共12分) (1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；（2）静置，向上层清液中（或取上层清液）继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。（3）中和溶液中过量的OH-和CO32-，稀盐酸；（4）75%乙醇，除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。
【解析】
试题分析：（1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)（2）如果所加的氯化钡是少量的，则溶液中含有硫酸根离子，钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，答案为：静置，向上层清液中（或取上层清液）继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。（3）加适量盐酸是与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以调节pH 的目的是中和溶液中过量的OH-和CO32-；试剂b是稀盐酸；（4）氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，答案为：75%乙醇，使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。
【题目】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：
(1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。
①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________。
②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为_________mol。
(2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；
③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；
则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。
(3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) 
CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数
(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。
②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。
③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。
