题目内容
【题目】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。
(5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________
(6)A＋与C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
【答案】 K Cl S H-Cl F2 H2S 
H2O2，极性分子，相似相溶；与水分子间形成氢键 碱性 S2-+H2O 
HS-+OH-
【解析】本题考查元素推断，（1）表示18电子微粒，A显＋1价，即A为K，B显－1价，即B为Cl，C显－2价，即C为S；（2）D是双原子分子，含有18电子，即D为HCl，其结构式为H－Cl；（3）根据元素周期表以及元素周期律，氧化性最强的元素是F，因此E为F2；（4）F有两种元素组成的三原子分子，即F为H2S，其电子式为：；（5）G分子中含有4个原子的18电子微粒，即G为H2O2，极性分子，相似相溶；与水分子间形成氢键；（6）组成的化学式为K2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，S2－＋H2O
HS－＋OH－，盐类水解的程度微弱，离子浓度大小顺序是：c(K＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。
【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列问题：
(1)焙烧的目的是_________；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为__________。
(3)加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)为_______________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。
(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g（列出计算式即可）。
