题目内容
14．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | 增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率 | |
| C． | 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 | |
| D． | 铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定 |
分析 A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H-T△S＜0分析；
B、增大浓度没有增大活化分子百分数；
C、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；
D、根据半满稳定判断．
解答 解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；
B、增大浓度只是增大单位体积的活化分子数，没有增大活化分子百分数，故B错误；
C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确；
D、因为半满稳定，所以铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了物质性质，注意增大浓度只是增大单位体积的活化分子数，没有增大活化分子百分数，题目较简单．
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5．
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
则滴定时，可用作指示剂的是d．
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
| 难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 |
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA | |
| B． | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
| C． | 常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA |
9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| C． | 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| D． | pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有的化学反应都有能量变化 | |
| B． | 需要加热的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 | |
| D． | 核能作为一种反应热，是理想的新能源 |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷 | |
| B． |  与 互为同系物 | |
| C． | 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3 | |
| D． | 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 |
3．同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）
| A． | 2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1 | B． | 2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2 | ||
| C． | 2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3 | D． | 2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4 |
