题目内容

4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．

分析 （1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；
（2）①Ⅰ方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；
②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；
③Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气．

解答 解：（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；
甲装置用来制取氯气，A为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：a→d→e→b→c→f→g；
故答案为：分液漏斗； 饱和NaCl溶液；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；   debcf；
（2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；
故答案为：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；
故答案为：无；22.60；
③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
故答案为：偏小；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示；
；
故答案为：

点评 本题考查了氯气的制备和氯气性质及沉淀溶解平衡的移动，明确实验原理是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
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15．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
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 		SiO2是一种良好的半导体
 
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A．AB．BC．CD．D
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16．下列电离方程式正确的是（　　）
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D．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
12．下列图示操作正确的是（　　）
A．
灼烧		B．
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分液		D．
蒸馏
11．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
A．分子式为C8H10NO2
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C．该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种
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