题目内容
【题目】已知为直线形结构,为平面正三角形结构,为三角锥形结构,请推测COS、、的空间构型:______________________________。
【答案】COS为直线形结构;为平面正三角形结构;为三角锥形结构
【解析】
利用等电子原理,寻找等电子体,等电子体的结构相似。
COS与的原子总数都为3,价电子总数都为16,二者互为等电子体,其结构与相似,所以COS为直线形结构;与的原子总数都为4,价电子总数都为24,二者互为等电子体,其结构与相似,所以为平面正三角形结构;与的原子总数都为4,价电子总数都为26,二者互为等电子体,其结构与相似,所以为三角锥形结构。答案为:COS为直线形结构;为平面正三角形结构;为三角锥形结构。
练习册系列答案
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【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断,下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是( )
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥理论模型 | 分子或离子的空间构型 |
A | 直线形 | 直线形 | ||
B | 平面三角形 | 三角锥形 | ||
C | 四面体形 | 平面三角形 | ||
D | 四面体形 | 正四面体形 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知某些共价键的键能如表所示,试回答下列问题:℃
共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
436 | 467 | ||
243 | 945 | ||
413 | 431 |
(1)键的键能为什么比键的键能大_______?
(2)已知在时有的分子分解,而在时可能完全分解为和,试解释其中的原因_______。
(3)试解释氮气能在空气中稳定存在的原因_______。