题目内容
【题目】已知某温度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是( )
A.A中放热92.4kJ
B.B中放热46.2kJ
C.A中热量变化值大于B中2倍
D.A中热量变化值等于B中的2倍
【答案】C
【解析】
A.反应热是反应完全进行所放出或吸收的热量。该反应为可逆反应,反应不能进行到底,选项A错误;
B.反应热是反应完全进行所放出或吸收的热量。该反应为可逆反应,反应不能进行到底,选项B错误;
C. A相当于对B加压后体积放大2倍,平衡正向进行,反应正向进行程度大,所以A中热量变化值大于B中2倍,选项C正确;
D.A中热量变化值大于B中2倍,选项D错误;
答案选C。
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