题目内容
【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥理论模型 | 分子或离子的空间构型 |
A |
|
| 直线形 | 直线形 |
B |
|
| 平面三角形 | 三角锥形 |
C |
|
| 四面体形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面体形 | 正四面体形 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．
的中心原子的杂化方式为
杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，中心原子含有一对孤电子，该分子的空间构型为
形，A错误；
B．
的中心原子的杂化方式为杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，中心原子没有孤电子对，该分子的空间构型为平面三角形，B错误；
C．
的中心原子的杂化方式为
杂化，价电子对互斥理论模型为四面体形，中心原子含有一对孤电子，该分子的空间构型为三角锥形，C错误；
D．
的中心原子的杂化方式为杂化，价电子对互斥理论模型为四面体形，中心原子没有孤电子对，该离子的空间构型为正四面体形，D正确；
故选D。
【题目】碳酸锶是重要的化工基础原料，由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-与Ba2+不能结合。
②常温下，各物质的溶积常数如下表所示：
化合物 | Ca(OH)2 | CaC2O4 | Mg(OH)2 | MgC2O4 | Cr(OH)3 |
Ksp近似值 | 5.0×10-6 | 2.2×10-9 | 5.6×10-12 | 4.8×10-6 | 10-30 |
(1)“除钡”过程中CrO42-在不同pH时的利用率随时间变化曲线如下图所示，根据图像分析“除钡”过程中需要调节pH=7.5的原因_______________________________。
(2)“还原”过程中，应先调节pH=1.0，再加入草酸，加入草酸时发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。
(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的滤液中除含有Sr(NO3)2外还含有过量的NH3·H2O，则“成盐”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)“粗品SrCO3”烘干过程中除去的主要杂质为_____________________。
(6)在“中和、沉淀”步骤中，假定开始Cr3＋，Zn3+浓度为0.1mol/L，调节至pH为_______时，铬开始沉淀；继续加碱调节至pH为_____时，铬刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。
【题目】活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：
时间 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
浓度 /mol·L-1 | NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
①该反应的平衡常数表达式为________。0-10 min内NO的平均反应速率为____________。
②30 min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不发生移动
