题目内容
13.已知有如下反应:①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③2Fe(CN)${\;}_{6}^{4-}$+I2═2Fe(CN)${\;}_{6}^{3-}$+2I-,试判断氧化性强弱顺序正确的是C.A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)${\;}_{6}^{3-}$ B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)${\;}_{6}^{3-}$
C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)${\;}_{6}^{3-}$ D.Fe(CN)${\;}_{6}^{3-}$>Fe3+>Br2>I2.
分析 在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据此分析解答.
解答 解:根据反应①2Fe3++2I-═2Fe2++I2,可知氧化性顺序是:Fe3+>I2,
根据化学反应②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,可知氧化性顺序是:Br2>Fe3+,
根据反应③2Fe(CN)64-+I2═2Fe(CN)63-+2I-,可知氧化性顺序是:I2>Fe(CN)63-,
综上可知氧化性顺序是:Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63-,
故答案为:C.
点评 本题考查氧化性强弱的判断,明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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8.下列说法或表述正确的是( )
A. | 16O与18O互为同位素,H218O与D218O互为同素异形体,甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物 | |
B. | 在SiO2晶体中,一个Si原子和2个O原子形成两个共价键 | |
C. | 1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6 kJ/mol | |
D. | 碳酸钠水溶液显碱性的原因:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的( )
A. | pH值减小 | B. | c(H+)和c(OH-)的乘积增大 | ||
C. | 酸性减弱 | D. | OH-离子浓度减小 |
19.已知使36g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占$\frac{1}{3}$体积,CO2占$\frac{2}{3}$体积,已知:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJ/mol,
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是中正确的是( )
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJ/mol,
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是中正确的是( )
A. | $\frac{1}{2{Q}_{2}}$ kJ | B. | Q2kJ | C. | $\frac{1}{3({Q}_{1}+{Q}_{2})}$kJ | D. | $\frac{1}{3{Q}_{1}}$kJ |
20.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2,消耗硝酸的物质的量最多的是( )
A. | Ag | B. | FeI2 | C. | SO2 | D. | C |