题目内容

18.已知向含有淀粉的10ml 0.2mol.L-1 KIO3酸性溶液滴加0.32mol.L-1NaHSO3溶液的过程中,溶液的颜色先变蓝色,然后褪色,发生的离子反应如下:
①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
②I2+HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O═2I-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+
回答下列问题:
(1)写出①反应的离子反应方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O.
(2)根据①②反应写出还原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$,I2,I-由强到弱的顺序HSO3->I->I2
(3)溶液刚好褪色时,则消耗的NaHSO3溶液的体积为20mL.

分析 反应①中I元素化合价由+5价降低到0价,被还原,IO3-为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,HSO3-为还原剂;
反应②I元素化合价由0价降低到-1价,I2为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,HSO3-为还原剂,以此解答该题.

解答 解:(1)反应①中I元素化合价由+5价降低到0价,被还原,IO3-为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,HSO3-为还原剂,反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O,
故答案为:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O;
(2)由反应①可知还原性HSO3->I2,由反应②可知还原性HSO3->I-,而还原性I->I2,则有HSO3->I->I2
故答案为:HSO3->I->I2
(3)n(KIO3)=0.01L×0.2mol/L=0.002mol,由方程式可知关系式为:KIO3~3NaHSO3,需要0.006molNaHSO3反应,则溶液体积为$\frac{0.006mol}{0.3mol/L}$=0.02L=20mL,
故答案为:20mL.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱.

练习册系列答案
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8.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O42]•2H2O}制备流程如下:

(1)制备CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤.①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
②用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗涤干净
(2)①为提高CuO的利用率,让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下方案正确的是ad
a.剪碎滤纸,加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤
b.用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
c.用氢氧化钾溶液溶解氧化铜,并转入热的KHC2O4溶液中
d.在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
②50℃水浴加热至反应充分,发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu(C2O42]+H2O;再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体.
(3)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4,此反应进行的主要原因是草酸的酸性强于碳酸.
(4)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到.从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
①加入适量乙醇的优点有:
a.缩短加热的时间,降低能耗;  b.降低硫酸铜的溶解度,有利于硫酸铜晶体析出.
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作,其目的是回收乙醇.

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