题目内容
2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的( )A. | pH值减小 | B. | c(H+)和c(OH-)的乘积增大 | ||
C. | 酸性减弱 | D. | OH-离子浓度减小 |
分析 水是弱电解质,存在电离平衡:H2O?H++OH-,加入硫酸氢钾溶液后,溶液中氢离子浓度增大,抑制了水的电离,电离平衡向着逆向移动,溶液显示酸性;水的离子积受温度影响,温度不变,水的离子积不变.
解答 解:水的电离平衡为:H2O?H++OH-,加入少量的KHSO4固体,溶解后完全电离,溶液中氢离子浓度增大,抑制了水的电离,
A、加入硫酸氢钾后,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故A正确;
B、由于温度不变,水的离子积不变,即c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故B错误;
C、硫酸氢钠电离出氢离子,水的电离平衡向着逆向移动,溶液中氢离子浓度增大,溶液pH减小,酸性增强,故C错误;
D、加入硫酸氢钾固体后,溶液中氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,故D正确;
故选AD.
点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素,题目难度不大,注意酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离,能够水解的盐溶液能够促进水的电离,试题侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在巩固学生的基础,提高学生的能力.
练习册系列答案
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16.正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下:
实验步骤如下:
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分.
③将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g.
回答下列问题:
(1)B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称是直形冷凝管.
(2)沸石的作用是防止暴沸.
(3)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在下层(填“上”或“下”)
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化.
(5)本实验中,正丁醛的产率为51%.
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下:
沸点/℃ | 密度(g.cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分.
③将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g.
回答下列问题:
(1)B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称是直形冷凝管.
(2)沸石的作用是防止暴沸.
(3)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在下层(填“上”或“下”)
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化.
(5)本实验中,正丁醛的产率为51%.
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. | 用排饱和食盐水法收集Cl2 | |
B. | 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 | |
C. | 加压有利于合成氨反应 | |
D. | 金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快 |