题目内容
19．白酒、食醋、淀粉、蔗糖等均为家庭厨房中利用这些物质能完成下列实验的是（ ）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④无水乙醇中是否含有水．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
分析 ①检验氯离子的存在通常用硝酸银；
②小苏打即为NaHCO3，能与醋酸反应生成二氧化碳气体；
③蛋壳中含有的碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体；
④一般用无水硫酸铜检验水．
解答 解：①检验氯离子的存在通常用硝酸银，通过是否生成白色沉淀来判断，故用所给的试剂无法实现，故①错误；
②小苏打即为NaHCO3，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，而食盐不能，故可以用食醋来鉴别，故②正确；
③蛋壳中含有的碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，故可以用食醋来验证，故③正确；
④一般用无水硫酸铜检验水，白酒、食醋、淀粉、蔗糖都不能检验水，故④错误．
故选C．
点评 本题考查物质检验及鉴别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，楚常见物质的主要成分，熟练掌握常见离子的检验．
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9．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+） b．c（OH-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
a．c（H+） b．c（OH-） c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | 氢氧化钠溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 23.88 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
10．（共4分）铬酸根CrO42-呈黄色，重铬酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．在两支试管中分别取重铬酸钾溶液进行下列实验，完成下列表格．
| 试管1：滴加3滴浓硫酸 | 试管2：滴加3滴NaOH溶液 | |
| 实验现象 | ||
| 实验结论 |
7．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（ ）
| A． | 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 | |
| B． | 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大 | |
| C． | 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 | |
| D． | 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 |
4．锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 放电时化学能转化为电能 | B． | 负极反应为：Li-e=Li+ | ||
| C． | 正极反应为：I2+2e-=2I- | D． | 电流由负极流向正极 |
8．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
| A． | 热稳定性：HCl＞HI | B． | 原子半径：Na＞Mg | ||
| C． | 结合质子能力：S2-＞Cl- | D． | 酸性：H2SO3＞H2SO4 |
9．
如图所示使用新型电极材料 以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．下列说法正确的是（ ）
如图所示使用新型电极材料 以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．下列说法正确的是（ ）| A． | 通氮气的一极为负极 | |
| B． | 通氢气的一极发生还原反应 | |
| C． | 该电池的正极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+ | |
| D． | 生产中可分离出的物质A的化学式为NH3 |